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Chemie für Dummies Prüfungstrainer

Chemie für Dummies Prüfungstrainer

Stefanie Ortanderl

ISBN: 978-3-527-70867-3

Mar 2013

320 pages

Select type: Paperback

$14.95

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Einführung 13

Zu diesem Buch 14

Wie Sie dieses Buch einsetzen 14

Was Sie nicht lesen müssen 14

Törichte Annahmen über den Leser 15

Wie dieses Buch aufgebaut ist 15

Teil I: Materie und Energie 15

Teil II: Atomistische Vorstellungen 15

Teil III: System kommt in die Sache 16

Teil IV: Chemische Bindungen 16

Teil V: Chemische Reaktionen 16

Teil VI: Säuren und Basen 16

Teil VII: Redoxreaktionen 16

Glossar 17

Symbole in diesem Buch 17

Wie es weitergeht 17

Teil I (Tag 1)

Materie und Energie 19

Kapitel 1 Aufbau der Materie 21

An diesen Gesetzen kommt keiner vorbei 21

Erhaltung der Masse 22

Einfache Massenverhältnisse 22

Vielfache Massenverhältnisse 22

Testaufgaben Kapitel 1 – Block I 23

Vielfältige Stoffwelt 24

Reine Stoffe 24

Gemische 25

Testaufgaben Kapitel 1 – Block II 25

Lösungen der Aufgaben zu Kapitel 1 26

Kapitel 2 Ohne Energie läuft nichts 29

Einheiten der Energie 29

Schmelzen, Verdampfen, Kondensieren, Kristallisieren 30

Warum verdunstet etwas? 31

Testaufgaben Kapitel 2 – Block I 31

Energiediagramme – bildlich dargestellt 32

Chemie für Dummies Prüfungstrainer

Zustände sind das 33

Schon mal was von Entropie gehört? 34

Testaufgaben Kapitel 2 – Block II 35

Lösungen der Aufgaben zu Kapitel 2 36

Kapitel 3 Dies muss erst mal eindeutig klargestellt werden 39

Definiert ist alles 39

Ordnungszahl und Massenzahl 39

Elementarladung 39

Atommasseneinheit 40

Atommasse 40

Mol 41

Empirische Formel 43

Testaufgaben Kapitel 3 – Block I 43

Signifikanz – wie genau ist genau? 44

Testaufgaben Kapitel 3 – Block II 45

Lösungen der Testaufgaben zu Kapitel 3 46

Teil II (Tag 2)

Atomistische Vorstellungen 49

Kapitel 4 Bohr und sein Atom 51

Kräftegleichgewicht 51

Bohr’sche Postulate 54

Testaufgaben Kapitel 4 – Block I 54

Linien-(Atom-)Spektren 55

Testaufgaben Kapitel 4 – Block II 60

Lösungen der Aufgaben zu Kapitel 4 61

Kapitel 5 Gequantelte Wellen? 63

Elektronen: zwielichtige Gestalten 63

Quantenzahlen 68

Testaufgaben Kapitel 5 – Block I 70

Orbitale 71

Völlig unberechenbar 75

Testaufgaben Kapitel 5 – Block II 76

Lösungen der Aufgaben zu Kapitel 5 77

Teil III (Tag 3)

System kommt in die Sache 79

Kapitel 6 Das Periodensystem der Elemente 81

Die Idee von Pauli 81

Stein auf Stein – die Orbitale werden befüllt 82

Elektronenkonfigurationen 84

Das Besetzungsschema – absolut logisch 86

s-, p-, d-, f-Elemente 87

Was sind Hauptgruppen und Nebengruppen? 87

Testaufgaben Kapitel 6 – Block I 88

Das Periodensystem entsteht 89

Testaufgaben Kapitel 6 – Block II 92

Lösungen der Aufgaben zu Kapitel 6 93

Kapitel 7 Periodische Eigenschaften der Elemente 95

Modernes Erscheinungsbild 95

Perioden 96

Gruppen 96

Schräge Beziehungen 96

Testaufgaben Kapitel 7 – Block I 97

Mit Wiederholungswert 98

Atomradius 98

Ionisierungsenergie – man muss loslassen können 100

Elektronenaffinität 101

Elektronegativität – Besitzanspruch wird proklamiert 101

Schmelzpunkte der Metalle 103

Testaufgaben Kapitel 7 – Block II 104

Lösungen der Aufgaben zu Kapitel 7 105

Teil IV (Tag 4)

Chemische Bindungen 107

Kapitel 8 Plus und Minus – die Ionenbindung 109

Gitterenergie – deshalb gibt es Salze 110

Haber-Born macht’s möglich 111

Testaufgaben Kapitel 8 – Block I 113

Vielfältige Gitterstrukturen 114

Testaufgaben Kapitel 8 – Block II 115

Lösungen der Aufgaben zu Kapitel 8 116

Kapitel 9 Es wird gerecht geteilt – die Atombindung 119

Lewis-Modell – Punkt, Punkt, Komma, Strich… 119

Oktettregel 119

Mesomerie 120

VSEPR-Modell – wie sieht es denn nun aus? 120

Testaufgaben Kapitel 9 – Block I 123

Valence-Bond-Modell (VB-Modell) – die Orbitale weisen den Weg 124

Hybridisierung 124

Molekülorbitalmodell (MO-Theorie) – wo sind die Orbitale geblieben? 125

Testaufgaben Kapitel 9 – Block II 128

Lösungen der Aufgaben zu Kapitel 9 129

Kapitel 10 Sozial veranlagt – die koordinative Bindung 133

Die haben etwas zu verschenken 133

Testaufgaben Kapitel 10 – Block I 134

Jetzt wird es komplex 134

Liganden 135

Nomenklatur von Komplexen 136

Woher kommt die Stabilität? 137

Testaufgaben Kapitel 10 – Block II 139

Lösungen der Aufgaben zu Kapitel 10 140

Kapitel 11 Interaktive Kommunikation – die zwischenmolekulare Bindung 143

Hierdurch hält die Welt zusammen 143

Dipol-Dipol-Bindung 144

Wasserstoffbrückenbindung 144

Van-der-Waals-Kräfte (Dispersionskräfte) 145

Polarisierbarkeit 145

Ionen-Dipol-Bindung 145

Testaufgaben Kapitel 11 – Block I 146

Lösungen – warm oder kalt 147

Testaufgaben Kapitel 11 – Block II 147

Lösungen der Aufgaben zu Kapitel 11 148

Kapitel 12 Jetzt kommt es hart auf hart – die Metallbindung 151

Sind das auch Kristalle? 151

Metallischer Steckbrief 153

Testaufgaben Kapitel 12 – Block I 153

Modellvorstellungen 154

Alle meine Elektronen schwimmen in dem See… 154

Dies ist kein gewöhnliches Band 154

Testaufgaben Kapitel 12 – Block II 158

Lösungen der Aufgaben zu Kapitel 12 159

Teil V (Tag 5)

Chemische Reaktionen 161

Kapitel 13 Stöchiometrie – da müssen Sie durch 163

Klassifizierung von chemischen Reaktionen 163

Aufstellen von Reaktionsgleichungen 164

Massenbilanzen für die Elemente 165

Testaufgaben Kapitel 13 – Block I 166

Ausbeuteberechnungen – immer wieder 167

Limitierende Faktoren – mehr geht nicht 168

Testaufgaben Kapitel 13 – Block II 169

Lösungen der Aufgaben zu Kapitel 13 170

Kapitel 14 Reaktionsgeschwindigkeit – eine Frage der Zeit 173

Aufstellen formaler Gleichungen 173

Differential – muss das sein? 173

Einflussgrößen 176

Reaktionsordnungen 177

Testaufgaben Kapitel 14 – Block I 179

Einfache Lösungen für homogene Reaktionen 180

Testaufgaben Kapitel 14 – Block II 182

Lösungen der Aufgaben zu Kapitel 14 183

Kapitel 15 Chemisches Gleichgewicht 185

Massenwirkungsgesetz – fundamentale Angelegenheit 185

Ist die Gleichgewichtskonstante immer konstant? 187

Das Prinzip von Le Chatelier – aus dem Gleichgewicht geraten 188

Die verflixte Temperatur 190

Testaufgaben Kapitel 15 – Block I 191

Löslichkeit oder Löslichkeitsprodukt – das ist hier die Frage 192

Testaufgaben Kapitel 15 – Block II 195

Lösungen der Aufgaben zu Kapitel 15 196

Teil VI (Tag 6)

Säuren und Basen 199

Kapitel 16 Die Rolle der [H3O+]-Konzentration 201

Wenn das Wasser mit dem Wasser – die Autoprotolyse 201

Was genau ist eigentlich der pH-Wert? 202

Testaufgaben Kapitel 16 – Block I 203

Säurestärke und pKS-Wert 204

Die berüchtigte Tabelle 206

Testaufgaben Kapitel 16 – Block II 208

Lösungen der Aufgaben zu Kapitel 16 209

Kapitel 17 pH-Wert-Berechnung 211

Exakte Berechnung – dafür ist nicht immer Zeit 211

Testaufgaben Kapitel 17 – Block I 213

Annäherungsversuche 214

Starke Säuren und Basen 214

Schwache Säuren und Basen 215

Von beidem etwas – Ampholyte 216

Protolysegrad – wofür denn das noch? 217

Testaufgaben Kapitel 17 – Block II 218

Lösungen der Aufgaben zu Kapitel 17 219

Kapitel 18 Säure-Base-Reaktionen 221

Protonen wechseln das Konto 221

Jede Säure hat einen Partner 221

Was wird denn hier neutralisiert? 223

Testaufgaben Kapitel 18 – Block I 225

Salzlösungen – ist nachher alles neutral? 226

Testaufgaben Kapitel 18 – Block II 228

Lösungen der Aufgaben zu Kapitel 18 229

Kapitel 19 Titrationen 231

Warum sehen die Kurven so komisch aus? 231

Titrationsgrad – durchaus nützlich 231

Starke Säuren und starke Basen 232

Schwache Säuren und starke Basen 234

Testaufgaben Kapitel 19 – Block I 236

Indikatoren – was machen die eigentlich? 237

Testaufgaben Kapitel 19 – Block II 239

Lösungen der Aufgaben zu Kapitel 19 240

Kapitel 20 Hier wird etwas abgepuffert 243

Puffergleichung nach Henderson-Hasselbalch 243

Pufferkurven und Pufferpunkte 244

Haben sie eine Existenzberechtigung? 245

Testaufgaben Kapitel 20 – Block I 246

Was macht eigentlich ein Puffer? 247

Testaufgaben Kapitel 20 – Block II 250

Lösungen der Aufgaben zu Kapitel 20 251

Teil VII (Tag 7)

Redoxreaktionen 255

Kapitel 21 Oxidation und Reduktion 257

Oxidation – braucht man dafür eine Zahl? 258

Testaufgaben Kapitel 21 – Block I 261

Vergleich mit Säure-Base-Reaktionen 262

Testaufgaben Kapitel 21 – Block II 263

Lösungen der Aufgaben zu Kapitel 21 264

Kapitel 22 Aufstellen von Redoxgleichungen 267

Regeln, die das Leben leichter machen 267

Testaufgaben Kapitel 22 – Block I 269

Einfache Reaktionen 270

Darf’s ein bisschen sauer oder basisch sein? 271

Proportionierung in Dis und Syn 272

Testaufgaben Kapitel 22 – Block II 273

Lösungen der Aufgaben zu Kapitel 22 274

Kapitel 23 Redoxpotentiale 277

In dieser Reihe ist Spannung drin 277

Testaufgaben Kapitel 23 – Block I 281

Was man mit der Nernst’schen Gleichung anfangen kann 282

Konzentrationsabhängigkeit 282

pH-Abhängigkeit 283

Testaufgaben Kapitel 23 – Block II 284

Lösungen der Aufgaben zu Kapitel 23 285

Kapitel 24 Galvanische Zellen 287

Elektromotorische Kraft – wieso Kraft? 288

Daniell-Element 289

Konzentrationszellen 291

Hier herrscht Gleichgewicht 292

Testaufgaben Kapitel 24 – Block I 293

Elektrolyse 294

Testaufgaben Kapitel 24 – Block II 296

Lösungen der Aufgaben zu Kapitel 24 297

Lösungen zu den Testaufgaben 299

Glossar 309

Symbolverzeichnis 317

Stichwortverzeichnis 319